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学化学的时候，很多人会纠结一个问题：盐溶在水里，到底会不会影响水的电离？答案是会的。能发生水解的盐，不但不会压制水的电离，反而会让水电离得更厉害。这篇文章就把这件事讲透，帮你把原理、规律和典型例子一次理清。
很多人以为水不导电，其实纯净的水也有非常微弱的导电能力，因为水会发生电离：一部分水分子电离出氢离子，氢离子再和另一个水分子结合成水合氢离子，简化写成H2O可逆电离出H+和OH-。这个电离过程极其微弱，25℃时纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度都只有十的负七次方摩尔每升，两者的乘积是个常数，也就是我们熟悉的水的离子积Kw。
正因为水的电离是可逆过程，平衡就会移动。凡是能让溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变小的因素，都会拉动水的电离平衡向右移动，也就是促进水的电离；反过来，往水里加酸或加碱，直接增大了氢离子或氢氧根离子的浓度，平衡就被压向左边，这就是抑制水的电离。
盐类水解的本质一句话就能说清：盐电离出来的某种离子，跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合，生成了弱电解质，把水的电离平衡给打破了。
拿醋酸钠举例。醋酸钠溶于水后完全电离出钠离子和醋酸根离子。醋酸根离子是一种弱酸根，它特别容易抓住水电离出来的氢离子，结合成弱电解质醋酸。氢离子被消耗掉了，溶液里氢离子浓度下降，水的电离平衡就被拉向右边，水只好继续电离来补充氢离子。结果就是水的电离程度变大了，溶液里氢氧根离子多出来，溶液显碱性。
氯化铵正好相反。铵根离子会抓住水电离出来的氢氧根离子，生成弱碱一水合氨。氢氧根被消耗，水继续电离补充，氢离子相对过剩，溶液显酸性。不管是哪种情况，只要盐里的离子能结合水电离出的氢离子或氢氧根，水的电离就被促进了。
第一类是强碱弱酸盐，比如醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，弱酸根离子水解，溶液显碱性，促进水的电离。第二类是强酸弱碱盐，比如氯化铵、硫酸铝、氯化铁，弱碱阳离子水解，溶液显酸性，同样促进水的电离。第三类是强酸强碱盐，比如氯化钠、硝酸钾、硫酸钠，电离出的离子既不结合氢离子也不结合氢氧根离子，不水解，对水的电离基本没影响，溶液保持中性。
还有一类弱酸弱碱盐，比如醋酸铵，阴阳离子都可能水解，有些水解程度还很大，甚至彻底双水解，这里先不展开，记住主要思路是看阴阳离子谁的结合能力更强就行。
把促进和抑制放在一起对比，理解会更深。取两瓶25℃的溶液，一瓶是pH等于10的氢氧化钠溶液，另一瓶是pH等于10的醋酸钠溶液。氢氧化钠是碱，它电离出的氢氧根直接压住了水的电离，此时溶液中水电离出的氢离子浓度只有十的负十次方摩尔每升。而醋酸钠是能水解的盐，溶液里的氢氧根全部来自水的电离，浓度是十的负四次方摩尔每升，说明水实际电离出来的氢氧根就是这个数，比纯水还多得多，这就是促进的量化体现。
从这里能得出一个实用结论：溶液显碱性不代表水的电离一定被抑制了，得看溶质是什么。同样是碱性的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液，水的电离程度能相差天文数字级别的倍数。做题时先判断溶质是碱还是水解的盐，再比较水电离程度，基本不会出错。
泡沫灭火器就是双水解的典型应用：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液一混合，铝离子和碳酸氢根离子各自水解、互相促进，猛烈放出二氧化碳，把泡沫压出去灭火。明矾净水靠的是铝离子水解生成的
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