很多同学学到盐类水解时都会疑惑：酸和碱都会抑制水的电离，为什么盐类水解反而能促进水的电离？这篇文章就用大白话把这件事讲清楚。

先看水的电离是怎么回事

水是一种极弱的电解质，会发生微弱的电离：H2O ⇌ H+ + OH-。常温下，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度都只有10^-7 mol/L。这是一个动态平衡：水分子不断电离出离子，离子又不断结合回水分子，两边的速度一样，浓度就保持稳定。

既然是平衡，改变条件它就会移动。增大H+或OH-的浓度，平衡左移，水的电离被抑制；减小H+或OH-的浓度，平衡右移，水的电离被促进。记住这条，后面的内容就好理解了。

酸和碱为什么抑制水的电离

往水里加盐酸，盐酸完全电离出大量H+，溶液中H+浓度猛增，水的电离平衡左移，水本身的电离被压下去了。加碱同理，OH-变多，平衡也左移。所以酸和碱都是抑制水的电离，这一点大家很熟悉。

水解的关键：把水电离出的离子结合掉

盐类水解的奥妙在于：盐电离出来的某些离子，会跟水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质，相当于把这些离子从溶液里“拿走”了。

以醋酸钠为例。醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后完全电离出Na+和CH3COO-。Na+很安分，但CH3COO-是弱酸根，特别愿意和H+结合生成难电离的醋酸。

问题来了：溶液里的H+从哪来？只能来自水的电离。于是CH3COO-不断把水电离出的H+抓走，溶液中H+浓度下降，水的电离平衡被打破。按照平衡移动原理，平衡向右移动，水就继续电离补充H+。结果水的电离程度比在纯水中更大了，这就是促进水的电离。

总的水解方程式是：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-。溶液显碱性，正是因为水电离出的H+被CH3COO-消耗掉了，剩下的OH-比H+多。

再看一个阳离子水解的例子

氯化铵是强酸弱碱盐。NH4+会和水电离出来的OH-结合，生成难电离的一水合氨：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。

水中的OH-被NH4+消耗，浓度降低，水的电离平衡右移，电离程度同样变大。由于这次被消耗的是OH-，剩下的H+更多，所以氯化铵溶液显酸性。

几个容易搞混的点

第一，促进不等于大幅促进。水解消耗的H+或OH-本来就极少，水解程度通常很微弱，所以水的电离虽然被促进，但提升幅度有限，别想象成质变。

第二，判断溶液酸碱性的技巧：谁被结合掉，剩下的另一种离子就多。消耗H+则溶液显碱性，消耗OH-则溶液显酸性。

第三，不是所有盐都水解。强酸强碱盐如NaCl、KNO3，电离出的离子既不结合H+也不结合OH-，不破坏水的电离平衡，水的电离程度基本不变。

第四，盐溶液里水电离出的H+总量和OH-总量其实是相等的，只是一部分被弱离子绑进了弱电解质分子里，不再自由存在，所以溶液中自由移动的两种离子浓度才不相等。这一点在做关于水电离出离子浓度的计算题时特别有用。

一句话总结

盐类水解促进水的电离，本质就是：盐中的弱离子消耗了水电离出的H+或OH-，使水的电离平衡向右移动，水被迫电离出更多离子。抓住消耗了谁、平衡往哪移这条主线，水解问题就能迎刃而解。